Oksigen

Produk

Oksigen boleh didapati secara komersial dalam bentuk silinder gas termampat (silinder oksigen) dengan warna putih sebagai gas termampat. Di banyak negara, contohnya tersedia dari PanGas.

Struktur dan hartanah

Oksigen (simbol: O, unsur: O2, nombor atom: 8, atom besar-besaran: 15,999) hadir sebagai dioksigen (O2, O = O) sebagai gas tidak berwarna, tanpa rasa, dan tidak berbau yang larut dalam air. ini air kelarutan penting untuk haiwan akuatik seperti ikan. Oksigen cair mempunyai warna biru muda. The takat didih, suhu peralihan dari cecair ke oksigen gas, ialah -183 ° C. Oksigen adalah agen pengoksidaan yang paling terkenal. Biasanya menerima dua elektron dan berkurang dalam prosesnya. Ia membentuk oksida atau dioksida dengan banyak unsur lain. Logam, misalnya, melepaskan elektron yang diserap oleh oksigen. Dalam pembentukan magnesium oksida, dua elektron dipindahkan dari unsur magnesium ke oksigen:

  • 2 Mg: (unsur magnesium) + O2 (oksigen) 2 MgO (magnesium oksida)

Lihat juga di bawah tindak balas redoks. Oksida logam (contoh):

  • Besi: Oksida besi (karat)
  • Magnesium: magnesium oksida
  • Kalsium: kalsium oksida
  • Aluminium: aluminium oksida

Oksida logam adalah pepejal yang bertindak balas dengan air secara asas. Oksida pepejal, cair atau gas boleh terbentuk dengan bukan logam. Pengoksidaan bukan logam:

Pembakaran sebatian organik penting untuk pengeluaran tenaga, misalnya, dengan gas metana, komponen gas asli:

  • CH4 (metana) + 2 O2 (oksigen) CO2 (karbon dioksida) + 2 H2O (air)

Dikenali juga reaksi letupan dengan hidrogen, reaksi oksidrogen:

  • 2 H2 (hidrogen) + O2 (oksigen) 2 H2O (air = dihidrogen monoksida)

Sebilangan besar pengoksidaan dengan oksigen adalah eksotermik, yang bermaksud bahawa tenaga, cahaya dan haba dibebaskan. Sebaliknya, oksigen juga dapat diperoleh dari air dengan bantuan elektrolisis. Seperti yang telah disebutkan, oksigen tersedia dalam silinder gas termampat. Di makmal, ia juga boleh didapati dari agen pengoksidaan seperti kalium klorat or natrium klorat dengan memanaskan, kerana ini melepaskan oksigen ketika dipanaskan. Tumbuhan menghasilkan oksigen sebagai "produk buangan" semasa fotosintesis di bawah pengaruh cahaya:

  • 6 CO2 (karbon dioksida) + 6 H2O (air) C6H12O6 (glukosa) + O2 (oksigen)

Pada manusia, reaksi ini berlanjutan ke arah yang berlawanan, melepaskan tenaga.

Kesan

Oksigen (ATC V03AN01) sangat penting untuk kehidupan. Bukan hanya kerana ia penting dalam mitokondria sebagai pengoksidaan untuk sintesis pembawa tenaga trifosfat trifosfat. Tetapi juga kerana oksigen adalah salah satu daripada 6 unsur kimia yang membentuk lebih daripada 99% badan besar-besaran. Bahagian oksigen sekitar 60%. Ia terdapat di hampir semua biomolekul penting, misalnya di asid amino, protein, karbohidrat, asid nukleik, lipid and vitamin. Ini juga disebabkan oleh fakta bahawa ia berlaku dalam banyak kumpulan berfungsi, misalnya, dalam alkool, Aldehid, asid karboksilik, eter, ester dan keton. Ia juga terdapat dalam banyak bukan organik garam - dan, tentu saja, di dalam air. Udara adalah campuran gas yang hanya terdiri daripada sekitar 21% oksigen. Dan oksigen juga terdapat di kebanyakan mineral dan batuan, sebagai contoh silikon dioksida dalam kuarza atau sebagai kalsium karbonat dalam batu kapur. Silikon mempunyai pertalian tinggi dengan oksigen. Di dalam badan, oksigen meresap dari paru-paru ke aliran darah, di mana ia diserap oleh hemoglobin dalam merah darah sel dan diangkut ke tisu periferal.

Petunjuk

  • Oksigen diberikan dalam perubatan terutamanya untuk pencegahan dan rawatan keadaan hipoksia dan hipoksia, misalnya, gangguan pernafasan, penyakit kardiovaskular, atau kejutan. Ia juga memainkan peranan penting dalam anestesia.
  • Di farmasi, oksigen terkandung dalam banyak bahan aktif dan eksipien.
  • Sebagai disinfektan, sebagai contoh, dalam bentuk hidrogen peroksida (pembebasan oksigen).

Penguraian hidrogen peroksida:

  • 2 H2O2 (hidrogen peroksida) 2 H2O (air) + O2 (oksigen)

Penguraian dapat dihentikan dengan penambahan pemangkin seperti mangan dioksida (MnO2) dapat dipercepat.

Dos

Menurut SmPC. Oksigen diberikan oleh penyedutan. Semasa rawatan, tekanan oksigen arteri (PaO2) atau ketepuan oksigen arteri (nadi oksimetri) harus dipantau.

Penyalahgunaan

Ejen pengoksidaan seperti kalium nitrat, ammonium nitrat, dan kalium klorat boleh disalahgunakan untuk pembuatan bahan letupan secara haram. Mereka memberikan oksigen yang diperlukan untuk tindak balas letupan untuk membentuk gas.

Kontraindikasi

Untuk langkah berjaga-jaga lengkap, lihat label ubat.

Kesan buruk

Kepekatan oksigen yang berlebihan adalah toksik kepada manusia, toksik kepada sel, dan mengancam nyawa. Oksigen, sebagai agen pengoksidaan, mempunyai sifat mempromosikan api. Ia boleh memulakan atau meningkatkan kebakaran kerana pengoksidaan berlaku dengan lebih berkesan pada tahap yang lebih tinggi kepekatan. Ini dapat digambarkan dengan serpihan kayu yang bercahaya yang mula terbakar apabila terkena oksigen tahap tinggi. Silinder oksigen yang mengandungi gas termampat boleh meletup ketika dipanaskan.