Definisi dan sifat
Titik lebur adalah suhu ciri di mana suatu zat berubah dari keadaan pepejal ke keadaan cair. Pada suhu ini, pepejal dan cecair berlaku dalam keseimbangan. Contoh biasa ialah ais, yang mencair pada 0 ° C dan menjadi cair air. Titik lebur sedikit bergantung pada tekanan atmosfera, sebab itulah diperlukan spesifikasi tekanan. Ia boleh dipengaruhi oleh penambahan bahan lain dan kekotoran. Contohnya, titik lebur ais diturunkan oleh natrium klorida or etanol. Ini disebut sebagai penurunan titik lebur. Banyak bahan terurai atau terbakar ketika dipanaskan, misalnya organik molekul seperti gula (sukrosa). Ada juga yang masuk terus ke fasa gas (sublimasi). Dan campuran bahan seperti bahan semula jadi (seperti lilin, lemak) mencair dalam julat suhu tertentu dan bukan pada suhu yang ditentukan. Titik lebur sering, tetapi tidak selalu, bertepatan dengan titik beku (titik pemejalan). Sebilangan cecair dapat disejukkan dan, misalnya, padat dalam beberapa saat apabila bersentuhan dengan nukleus penghabluran (“supercooling”). Titik lebur semakin tinggi semakin kuat daya ikatan antara zarah atau molekul dalam pepejal. Sebagai contoh, natrium klorida (garam meja) mempunyai takat lebur tinggi 801 ° C kerana ikatan ion yang kuat dalam kristal. air mempunyai takat lebur yang lebih rendah kerana kekuatan antara molekul interaksi (hidrogen bon) lebih rendah.
Aplikasi
Titik lebur digunakan dalam aplikasi analitik, pengenalan, pencirian, dan jaminan kualiti, antara lain.
Contoh
Titik lebur bahan terpilih pada tekanan normal:
- Tungsten (W): 3422 ° C
- Besi (Fe): 1538 ° C
- Tembaga (Cu): 1084 ° C
- Emas (Au): 1064 ° C
- Natrium klorida (NaCl): 801 ° C
- Aluminium (Al): 660 ° C
- Timah (Sn): 231 ° C
- Natrium (Na): 98 ° C
- Lilin lebah: lebih kurang. 61 ° C
- Phenol: 40.8 ° C
- Koko mentega: lebih kurang. 35 ° C
- Lemak kelapa: lebih kurang. 27 ° C
- Dimetil sulfoksida (DMSO): 18 ° C
- Air (H2O): 0 ° C
- Merkuri (Hg): -38 ° C
- Etanol (EtOH): -114 ° C
- Hidrogen (H): -259 ° C
