Produk
Kalsium oksida boleh didapati sebagai bahan tulen di farmasi dan kedai ubat.
Struktur dan hartanah
Kalsium oksida (CaO, Mr = 56.08 g / mol) adalah oksida asas bagi kalsium. Ia wujud sebagai putih dan tidak berbau serbuk dan bertindak balas dengan kuat dengan air (lihat di bawah). Oleh itu, ia harus disimpan dari kelembapan. Ia boleh diperoleh, misalnya, dari kalsium karbonat (kapur) atau dari batu kapur dengan memanaskan lebih dari 825 ° C.
- Pencuri3 (kalsium karbonat) CaO (kalsium oksida) + CO2 (karbon dioksida)
Kerana pengeluaran dengan panas, kalsium oksida juga disebut kapur terbakar. Kalsium hidroksida, yang dibuat dengan air dari kalsium oksida, disebut limau nipis. Kalsium hidroksida terbentuk apabila air ditambah. Tindak balas ini sangat eksotermik:
- CaO (kalsium oksida) + H2O (air) Ca (OH)2 (kalsium hidroksida) + tenaga (panas).
Kesan
Kalsium oksida mempunyai sifat korosif, perengsa, asas dan antiseptik yang kuat.
Bidang aplikasi
Bidang permohonan merangkumi (pemilihan):
- Sebagai bahan tambahan makanan, termasuk sebagai pengatur keasidan (E 529).
- Sebagai asas.
- Untuk penyediaan kalsium hidroksida.
- Untuk eksperimen kimia: Penyediaan dari kalsium karbonat, tindak balas dengan air, cahaya Drummond pada pemanasan tinggi, ikatan karbon dioksida dengan kalsium hidroksida.
Kesan buruk
Kalsium oksida boleh menyebabkan kerengsaan teruk pada kulit, saluran pernafasan dan teruk kerengsaan mata dan kerosakan jika ditangani dengan tidak betul. Oleh itu, langkah berjaga-jaga yang sesuai dalam lembaran data keselamatan mesti dipatuhi (misalnya memakai keselamatan gelas, pakaian pelindung dan sarung tangan).
