Produk
Kalsium hidroksida boleh didapati di farmasi dan kedai ubat. Ia juga disebut limau nipis atau limau nipis.
Struktur dan hartanah
Kalsium hidroksida (Ca (OH)2, Mr = 74.1 g / mol) wujud sebagai putih, halus, dan tidak berbau serbuk yang praktikal tidak larut dalam air. Ini adalah asas dengan pKb (1) 1.37 yang bertindak balas dengan asid hidroklorik, misalnya:
- Ca (OH)2 (kalsium hidroksida) + 2 HCl (asid hidroklorik) CaCl2 (kalsium klorida) + 2 H2O (air)
Dalam proses ini, tidak seperti karbonat, tidak karbon dioksida dibebaskan. Kalsium hidroksida boleh dihasilkan dari kalsium oksida bersama air. Tindak balas ini sangat eksotermik:
- CaO (kalsium oksida) + H2O (air) Ca (OH)2 (kalsium hidroksida)
Kesan
Kalsium hidroksida mempunyai sifat asas, menghakis, antiseptik dan antijamur.
Bidang aplikasi
Bidang permohonan merangkumi (pemilihan):
- Dalam industri makanan sebagai pengatur keasidan.
- Dalam pergigian.
- Dalam kelengkapan peralatan anestetik.
- Dahulu suka magnesium hidroksida Untuk perut luka bakar dan regurgitasi asid. Di banyak negara, tidak ada dadah di pasaran.
- Digunakan untuk melukis pokok daripada fros dan haiwan.
Untuk eksperimen kimia di dalam kelas (pengesanan karbon dioksida): jika karbon dioksida dimasukkan ke dalam larutan berair kalsium hidroksida, misalnya dalam bentuk udara yang menghirup, suatu endapan kalsium karbonat (kapur) terbentuk:
- Ca (OH)2 (kalsium hidroksida) + CO2 (karbon dioksida) CaCO3 (kalsium karbonat) + H2O (air)
Pembentukan kalsium karbonat adalah akibat daripada asid karbonik dan penceraiannya kepada hidrogen karbonat dan karbonat dalam larutan berair.
Kesan buruk
Kalsium hidroksida boleh menyebabkan kerengsaan pernafasan dan kulit kerengsaan dan kerosakan mata yang teruk jika digunakan dengan tidak betul. Langkah berjaga-jaga yang sesuai dalam helaian data keselamatan mesti diperhatikan (misalnya memakai sarung tangan, keselamatan gelas dan pakaian pelindung).
