Produk
Tulen kalium klorat boleh didapati di kedai khusus. Ia tidak boleh dikelirukan dengan kalium klorida, yang pada masa lalu dan dalam perubatan alternatif masih disebut Kalium chloratum.
Struktur dan hartanah
Kalium klorat (KClO3, Mr = 122.55 g / mol) adalah garam kalium asid klorik (HClO3). Ia wujud sebagai putih, kristal dan tidak berbau serbuk dan mudah larut dalam air. Apabila dipanaskan, oksigen dibebaskan, terutamanya bersama dengan pemangkin seperti mangan dioksida (MnO2):
- 2 KClO3 (kalium klorat) 3 O2 (oksigen) + 2 KCl (kalium klorida)
Kesan
Kalium klorat mempunyai sifat pengoksidaan yang kuat, yang berdasarkan pembebasan oksigen.
Bidang aplikasi
- Kalium klorat tidak lagi digunakan secara perubatan sekarang, tidak seperti masa lalu.
- Untuk pengeluaran pertandingan dan bunga api (piroteknik).
- Untuk pengeluaran oksigen di makmal.
Untuk eksperimen kimia (kelas kimia): Sekiranya kalium klorat dan gula (sukrosa) dicampurkan dan setetes asid sulfurik ditambahkan sebagai pemangkin, terdapat tindak balas ganas dengan api ungu, banyak asap dan panas yang banyak. Sukrosa dioksidakan menjadi karbon dioksida dan air. Gumdrops juga digunakan, yang diketahui mengandung banyak gula.
- C12H22O11 (sukrosa) + 8 KClO3 (kalium klorat) 12 CO2 (karbon dioksida) + 11 H2O (air) + 8 KCl (kalium klorida)
Penyalahgunaan
Kalium klorat boleh disalahgunakan untuk pengeluaran bahan letupan secara haram. Ini adalah salah satu pendahulu untuk bahan letupan.
Kesan buruk
Kalium klorat mesti ditangani dengan berhati-hati. Ia mempunyai sifat pengoksidaan sebagai pengoksidaan yang kuat dan boleh menyebabkan kebakaran dan letupan. Ia bertindak balas dengan banyak bahan. Ia sangat berbahaya bagi kesihatan dan toksik kepada organisma akuatik sekiranya tertelan.
