Reaksi Redoks

definisi

Reaksi redoks (tindak balas pengurangan-pengoksidaan) adalah tindak balas kimia di mana elektron dipindahkan dan keadaan pengoksidaan berubah. Contohnya ialah pengoksidaan unsur magnesium dengan oksigen:

• 2 Mg (unsur magnesium) + O₂ (oksigen) 2 MgO (magnesium oksida).

Dalam proses ini, magnesium dipanggil agen pengurangan. Ia mengeluarkan dua elektron.

• Mg (unsur magnesium) Mg²⁺ (magnesium, kation) + 2 e^- (elektron)

Oksigen adalah agen pengoksidaan yang menerima dua elektron.

• O (oksigen) + 2 e^- (elektron) O^2- (oksida)

Magnesium, agen pengurangan, menjadi dan oksigen, agen pengoksidaan, menjadi.

Mnemonik

Dalam bahasa Inggeris, terdapat mnemonic berikut: OIL RIG.

• MINYAK: Pengoksidaan Kehilangan eletron.
• RIG: Pengurangan Adalah Keuntungan elektron

Anda juga boleh ingat bahawa oksigen adalah oksidan utama dan logam suka melepaskan elektron. Banyak reaksi boleh didapati dari ini.

Contoh lain

Reaksi redoks juga berlaku apabila besi berkarat:

• 4 Fe (unsur besi) + 3 O₂ (oksigen) 2 Fe₂O₃ (oksida besi)

Jadi tindak balas redoks sering menyebabkan pembentukan garam (sebatian ion) dengan logam. Pembakaran adalah pengoksidaan, sebagai contoh, pembakaran metana (gas asli):

• CH₄ (metana) + 2 O₂ (oksigen) CO₂ (karbon dioksida) + 2 H₂O (air)

Pembentukan zink oksida:

• 2 Zn (zink) + O₂ (oksigen) 2 ZnO (zink oksida)

Penyertaan oksigen bukan keadaan untuk tindak balas redoks. Di sini, tembaga dikurangkan dan besi dioksidakan:

• CuSO₄ (tembaga sulfat) + Fe (unsur besi) FeSO₄ (besi sulfat) + Cu (unsur tembaga)

Tindak balas kalsium dengan gas klorin:

• Ca (unsur kalsium) + Cl₂ (gas klorin) CaCl₂ (kalsium klorida)

Nombor pengoksidaan

Setiap atom atau ion dapat diberikan nombor pengoksidaan (= keadaan pengoksidaan). Nilai yang sesuai boleh menjadi 0, negatif atau positif.

• Semasa pengoksidaan, bilangan pengoksidaan meningkat.
• Dalam pengurangan, bilangan pengoksidaan berkurang.

Apabila magnesium (Mg) dioksidakan menjadi ion magnesium, bilangan pengoksidaan meningkat dari 0 hingga +2. Ini sesuai dengan muatan ion (Mg²⁺). Bilangan oksidasi oksigen menurun dari 0 hingga -2 dalam tindak balas ini (Oksid: O^-2). Untuk peraturan terperinci untuk menetapkan nombor pengoksidaan, sila rujuk literatur teknikal.

Elektrolisis

Tindak balas redoks juga berlaku pada kedua elektrod dalam elektrolisis (lihat di sana).