Garam

Produk

Terdapat banyak bahan aktif dan eksipien farmaseutikal dadah sebagai garam. Mereka juga hadir di makanan tambahan, dalam makanan, peranti perubatan dan kosmetik. Pelbagai garam tersedia sebagai barang terbuka di farmasi dan kedai ubat.

struktur

Garam terdiri daripada atom atau sebatian bermuatan positif dan negatif, iaitu kation dan anion. Bersama-sama mereka membentuk ikatan ionik (ikatan ionik), yang berdasarkan daya tarikan elektrostatik. Wakil yang paling terkenal adalah garam meja natrium klorida (NaCl), yang terdiri daripada natrium kation (Na +) dan anion klorida (Cl-). Selain itu natrium klorida, garam anorganik dan organik lain yang tidak terkira banyaknya (lihat di bawah). Ion logam biasanya kation dan bukan logam membentuk anion. Kedua-duanya boleh menjadi monatomik atau polyatomik. Ion bukan sahaja boleh dicas secara tunggal, tetapi juga dikenakan banyak kali ganda. Kerana pertuduhan seimbang keluar, garam adalah neutral jika dilihat dari luar. Dalam kristal ion yang disebut, ion menyusun diri mereka dalam struktur kisi khas. Di dalam kristal garam, setiap ion dikelilingi oleh 6 kontra. The kekuatan kristal berdasarkan daya tarikan elektrostatik ion antara satu sama lain. Oleh kerana ini kuat, mereka mempunyai titik lebur dan titik didih yang tinggi (lihat di bawah). Garam berbeza dengan molekul, yang tidak dicas dan dicirikan oleh ikatan kovalen. Atom di molekul berkongsi elektron mereka antara satu sama lain.

Hartanah

Garam sering, walaupun tidak selalu, larut dalam air. Contoh garam yang kurang larut adalah kalsium karbonat (limau). Mereka adalah konduktor elektrik yang baik dalam larutan atau dalam keadaan lebur, tetapi tidak seperti kristal. Garam sering wujud sebagai pepejal putih atau lutsinar dan kristal seperti natrium klorida, tetapi boleh mempunyai warna apa pun. Sebagai contoh, permanganat kalium berwarna ungu dan tembaga sulfat berwarna biru. The takat lebur biasanya tinggi. Ia adalah 801 ° C natrium klorida. Oleh itu, tidak seperti gula isi rumah (sukrosa), yang merupakan molekul organik, garam tidak mencair dan membakar di atas dapur jika tumpah. Magnesium oksida malah mempunyai takat lebur melebihi 2800 ° C. Ini juga berlaku sesuai dengan titik didih. Garam terbentuk, misalnya, apabila asid bertindak balas dengan asas. Contoh ditunjukkan di bawah:

Logam memindahkan elektron ke bukan logam (lihat di bawah tindak balas redoks):

  • 2 Mg: (magnesium unsur) + O2 (oksigen) 2 MgO (magnesium oksida)

Reaksi lain ada dan garam juga berlaku di alam, di mana ia boleh ditambang atau diperoleh dengan kaedah lain.

Bidang aplikasi

Di farmasi:

Wakil

Berikut adalah beberapa contoh garam yang penting di farmasi (pemilihan):

  • Ammonium klorida
  • Amonium hidrogen karbonat (garam propelan)
  • Amonium nitrat
  • Arginine aspartat
  • Barium sulfat
  • Subalisilat bismut
  • Garam Epsom (magnesium sulfat)
  • Kalsium askorbat
  • Kalsium karbonat (kapur)
  • Kalsium glukonat
  • Ferrik klorida
  • Ferus sulfat
  • Garam ems
  • Garam Glauber (natrium sulfat)
  • Garam Staghorn (amonium hidrogen karbonat)
  • Kalium bromida
  • Kalium karbonat
  • Kalium klorat (tidak lagi digunakan untuk tujuan perubatan!)
  • Kalium klorida
  • Kalium dihidrogen fosfat
  • Kalium hidrogen karbonat
  • Kalium iodida
  • Kalium nitrat (saltpeter)
  • Permanganat kalium
  • Catarrh melarutkan campuran garam
  • Kuprum sulfat
  • Magnesium klorida
  • Magnesium hidroksida
  • Magnesium orotat
  • Magnesium oksida
  • Garam laut
  • Natrium askorbat (garam natrium vitamin C).
  • Natrium benzoat
  • Natrium karbonat (soda)
  • Natrium klorat (tiada penggunaan perubatan!)
  • Natrium klorida (garam meja)
  • Sodium sitrat
  • Natrium dihidrogen fosfat
  • Natrium fluorida
  • Natrium hidrogen karbonat (natrium bikarbonat)
  • Natrium monohidrogen fosfat
  • Garam dari asid (contohnya asetat, sitrat).
  • Sabun (garam asid lemak)
  • Nitrat perak
  • Garam bahan aktif
  • Zink sulfat